不变。
压强增大，活化分子的百分数不变的原因：
活化分子的能量与其所处的温度环境有关,如果温度高,分子吸收的能量就多,活化分子百分数增多,反之则小。在温度不变时,活化分子百分数是不变的。压强变化,不会导致分子从体系中吸收或释放能量,所以压强增大,仅仅是单位体积内分子数多了,活化分子绝对数增加了,而活化分子百分数不会改变。
简介
活化分子数（或浓度）是决定化学反应速率的重要因素。对某一给定的化学反应，当温度（T）升高时，e-Ea/RT的值增大，活化分子所占的比例增大，反应速率也就增大。
使用催化剂能降低反应活化能，使得具有平均能量的反应物分子只要吸收较少的能量就能变成活化分子，有利于增大化学反应速率。
什么是活化分子百分数?它与化学反应速率有何关系?
单位体积内的活化分子数==单位体积内分子总数×活化分子百分数。
所谓活化分子百分数增大是指由普通分子变为活化分子的可能性增加，要使普通分子变为活化分子只有两种途径，升高温度，增加普通分子的能量或者是加入催化剂，降低反应所需的活化能。所以增加活化分子的百分数也就只有升高温度或者是加入催化剂。
增大浓度或者是通过减小体积增大压强都是增加的单位体积内分子总数从而使活化分子数增加。
1、具有较高能量的分子称为活化分子。活化分子占分子总数的百分率称为活化分子百分数2、在其它条件不变时，对某一具体反应来说，活化分子数在反应物分子总数中所占的百分数是一定的，因此，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子总数增多，活化分子数也相应增多，单位体积内的有效碰撞次数也相应增多，因此，当反应物浓度增大时，化学反应速率必然增大。
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